Grupos de la tabla periódica

Grupos de la

Introducción

En el presente trabajo se van a dar a conocer los grupos 4, 5, 6 y 7 de la tabla periódica donde se explicará cada uno de ellos de una manera concreta y fácil de comprender, junto con sus elementos principales y propiedades, siendo así que después que se expliquen junto a ellos se vean sus características, imágenes y videos.

También se va a poder visualizar la función de cada uno de los elementos que conforman los grupos, algunos de estos elementos son indispensables para la vida terrestre y humana así que es de ran importancia nombrarlos.

Objetivos

Objetivo general 

Reconocer los elementos que conforman los grupos de la tabla periódica, desde el grupo 4 hasta el grupo 7.

Objetivos específicos

• Diferenciar cuales son los elementos que contiene cada grupo de la tabla periódica nombrados anteriormente.
• Definir cada grupo de la tabla periódica junto con sus elementos.
• Dar a conocer imágenes y videos sobre el tema.
• Relacionar los grupos junto con sus características para así  aprender sobre ellos.
• Aprender sobre los cuatro grupos que se van a consultar.
• Aprender sobre cada grupo de la tabla periódica de los que se van a trabajar.

Marco teórico

Grupo 4, 5 6 y 7

Carbonoideos

El grupo 4 de la tabla periódica lo integran los elementos:

Carbono C

Simbolo: C
Masa atómica: 12,0107 u
Configuración electrónica: [He] 2s22p2
Punto de fusión: Diamante: 3823 K; Grafito: 3800 K
Densidad: 2267 kg/m3´

Silicio Si

Símbolo: Si
Configuración electrónica: [Ne] 3s23p2
Número atómico: 14
Masa atómica: 28,0855 u
Densidad: 2330 kg/m3
Grupo, período, bloque: 14, 3, p

Germanio Ge

Símbolo: Ge
Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p2
Densidad: 5323 kg/m3
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 4 (imagen)
Grupo, período, bloque: 14, 4, p
Nombre, símbolo, número: Germanio, Ge, 32

Estaño Sn

Símbolo: Sn
Punto de fusión: 231,9 °C
Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p2
Masa atómica: 118,71 u
Número atómico: 50
Densidad: 7365 kg/m3

Plomo Pb

Símbolo: Pb
Masa atómica: 207,2 u
Configuración electrónica: [Xe] 4f145d106s26p2
Número atómico: 82
Punto de fusión: 327,5 °C
Densidad: 11340 kg/m3

Titanio Ti

Símbolo: Ti
Configuración electrónica: [Ar] 3d24s2
Número atómico: 22
Masa atómica: 47,867 u
Punto de fusión: 1.668 °C
Densidad: 4507 kg/m3

Estos formamos de la cuarta parte de la corteza terrestre y sólo se pueden encontrar en forma natural al Carbono, al Estaño y al Plomo en forma de óxidos y sulfuros.

Su configuración electrónica termina en ns2 y p2

Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.

Video educativo

Se estudian como no metales aunque todos tienes características semiconductores en algunas condiciones; además del Pb y el Sn que se estudian como metales.


Propiedades

1. El Carbono es un no metal.
2. El Silicio y el Germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando aumentan de temperatura.
3. El Estaño y el Plomo son metales. Son semiconductores.
4. El Estaño y el Plomo se utilizan para preparar aleaciones de bajos puntos de fusión.

Nitrogenoideos

El grupo 5 de la tabla periódica lo integran los elementos:

Nitrógeno N

Símbolo: N
Masa atómica: 14,0067 u
Densidad: 1,2506 kg/m3
Nombre, símbolo, número: Nitrógeno, N, 7
Estado(s) de oxidación: ±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)
Estado ordinario: Gas

Fósforo P

Símbolo: P
Masa atómica: 30,973762 u
Configuración electrónica: 1s22s22p63s23p3
Número atómico: 15
Electronegatividad: 2,19
Descubridor: Hennig Brand

Arsénico As

Símbolo: As
Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p3
Número atómico: 33
Masa atómica: 74,9216 u
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 5 (imagen)
Densidad: 5727 kg/m3

Antimonio  Sb

Símbolo: Sb
Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p3
Número atómico: 51
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 5 (imagen)
Densidad: 6697 kg/m3
Grupo, período, bloque: 15, 5, p

Bismuto Bi

Símbolo: Bi
Número atómico: 83
Configuración electrónica: [Xe] 4f145d106s26p3
Masa atómica: 208,9804 u
Densidad: 9780 kg/m3
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 18, 5
Propiedades

1. El Nitrógeno es un elemento fundamental de todos los aminoácidos que forman las proteínas.
2. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
3. Suelen formar enlaces covalentes entre el nitrogeno y el fosforo.
4. A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
5. El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos..

Ejemplo de reacción con H2:

N2 + 3H2 → 2NH3

Video educativo

Grupo del Oxígeno

El grupo 6 de la tabla periódica lo integran los elementos: 

Oxigeno O

Símbolo: O
Masa atómica: 15,999 u
Número atómico: 8
Configuración electrónica: [He] 2s22p4
Radio atómico (calc): 60 (48) pm (radio de Bohr)
Nombre, símbolo, número: Oxígeno, O, 8

Azufre S

Símbolo: S
Masa atómica: 32,065 u
Configuración electrónica: [Ne] 3s²3p⁴
Número atómico: 16
Densidad: 1960 kg/m3
Estado(s) de oxidación: -2,+2,4,6 (ácido fuerte)

Selenio Se

Símbolo: Se
Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p4
Número atómico: 34
Densidad: (300 K) 4790 kg/m3
Grupo, período, bloque: 16, 4, p
Nombre, símbolo, número: Selenio, Se, 34

Telurio Te

Símbolo: Te

Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p4

Número atómico: 52

Densidad: 6240 kg/m3

Grupo, período, bloque: 16, 5, p

Nombre, símbolo, número: Telurio, Te, 52

Polonio Po

Símbolo: Po
Configuración electrónica: [Xe] 6s24f145d106p4
Número atómico: 84
Descubrimiento: 1898
Masa atómica: 209 u
Densidad: 9196 kg/m3

Este grupo por encontrarse ya en el extremo derecho de la tabla periódica es fundamentalmente no metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo siendo el polonio.

Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

Propiedades

La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que en el caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del resto (Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:

1. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4.
2. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
3. El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8.
4. El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
5. El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
6. El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.

Pérdida de electrones

El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.

Ganancia de electrones

Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.

Compartición de los electrones

Caben dos posibilidades:

• Formación de dos enlaces σ sencillos.
• Formación de un enlace doble σ + π.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.

Capa de valencia

La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia de pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace. 

Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares electrónicos de no enlace.

Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de energía adecuada.

Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces múltiples, ya que la disposición espacial de los orbitales d permite un buen solapamiento pπ-dπ a distancias en las que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable. Además pueden utilizar los orbitales nd vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy electronegativos, para actuar como ácidos de Lewis.

Oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.

En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente estable.

A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.

Obtención

Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:

1. Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2.  Descomposición catalítica de H2O2.
3. Descomposición térmica de cloratos.

Azufre

El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al petróleo).

Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:

En estado sólido.

Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).

En estado líquido.

Anillos S8 y cadenas de longitud variable.

En fase gas.

Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2

Selenio

El selenio presenta tres formas alotrópicas:

Se rojo: constituido por moléculas Se8.

Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).

Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.

Telurio

Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior.

Polonio

Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.

Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente, casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar. Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.

Oxígeno

Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.

Relación entre reactividad y estructura del elemento.

Ozono

Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista termodinámico como cinético. La gran diferencia de reactividad entre los dos alótropos del oxígeno pone de manifiesto que las propiedades químicas dependen del estado elemental.

Resto del grupo

La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a medida que descendemos en el grupo.

Reactividad con elementos y compuestos.

Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes bastante buenos debido a la general insolubilidad de los calcogenuros, que retiran de inmediato iones. El2- del medio, favoreciendo la reacción. También se pueden comportar como reductores, pasando a estados de oxidación formal positivos.

Usos 

Los elementos del grupo 6, conocidos como la familia del grupo del oxígeno, comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio (te) y polonio (po). aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varian de no metalicas a metalicas en cierto grado, conforme aunmenta el numero atomico.

Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.

El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco electrico, como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas electricas".

Azufre: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura ambiente es un solido amarillo palido que se encuentra libre en la naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del genesis como piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho atomos de azufre conectados a un anillo; su formula es s8 . el azufre tiene una importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y acido sulfurico, H2SO4 . Otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos

Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.

Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la luz. a causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los medidores de luz para camaras fotograficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el selenio tambien puede convertir la corriente electrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en herramientas electricas recargables. el color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace util en la fabricación de lentes para señales luminosas.

Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuesos orgánicos.

Telurio: El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no metalicas. se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia.

Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida. 

Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

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Halógenos

  

El grupo 7 de la tabla periódica lo integran los elementos:

Flúor F

Símbolo: F
Configuración electrónica: [He] 2s22p5
Masa atómica: 18,998403 u
Número atómico: 9
Electrones por nivel: 2, 7
Densidad: 1,696 kg/m3

Cloro Cl

Símbolo: Cl
Masa atómica: 35,453 u
Configuración electrónica: [Ne] 3s23p5
Número atómico: 17
Electrones por nivel: 2, 8, 7
Densidad: 3,214 kg/m3

Bromo Br

Símbolo: Br
Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p5
Masa atómica: 79,904 u
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 7
Densidad: (26,85 °C) 3119 kg/m3
Estado(s) de oxidación: -1', +1, +3, +5, +7

Yodo I

Símbolo: I
Masa atómica: 126,90447 u
Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p5
Número atómico: 53
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 7
Densidad: 4930 kg/m3

Ubicación de los elementos en la tabla periódica

Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas diatómicas, aunque aún no está comprobado con el ástato), las cuales son químicamente activas y de fórmula X2. Posee la siguiente distribución electrónica: s2p5. Para llenar por completo su último nivel energético se necesita de un electrón más, por lo que poseen disposición a formar un ion mononegativo llamado haluro (X–).

Propiedades

1. Son elementos no metálicos.
2. El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.
3. Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo.
4. Los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo.
5. Estos elementos, a temperatura ambiente, se hallan en los tres estados de la materia: en estado sólido el Yodo, en estado líquido: bromo y en estado gaseoso el flúor y cloro.
6. El flúor es un gas de color amarillo claro, levemente más pesado que el aire, corrosivo y de olor fuerte e irritante.
7. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante y fuerte.
8. El bromo es un líquido de color rojo oscuro, muchísimo más denso que el agua, que fácilmente se evapora originando un vapor rojizo venenoso.
9. El yodo es un sólido cristalino de color negro y brillante, que sublima originando un vapor violeta bastante denso, venenoso y con un olor fuerte e irritante semejante al cloro.

Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente reactivos. Dicha reactividad disminuye según aumenta el número atómico.

De igual manera, también exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5, +7, con excepción del flúor, el cual es el elemento más reactivo y más electronegativo del grupo y de la tabla periódica.

Reacciones

El flúor reacciona con hidrógeno en un globo:

Reacción química entre el yodo y el aluminio para generar yoduro de aluminio:

Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella, a excepción del flúor que la oxida.

Reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos inestables. Dicha reactividad disminuye a medida que se desciende en el grupo.

Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de hidrógeno, los cuales se disuelven en agua, generando los ácidos hidrácidos. El ácido más fuerte es el yoduro de hidrógeno (HI).

Usos y aplicaciones de los elementos

Cloro

El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio, cuya disolución en agua es llamada lejía.Este compuesto es utilizado abundantemente para eliminar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. Asimismo se emplea en los desinfectantes y blanqueadores. De hecho el cloro es muy efectivo contra la bacteria Escherichia coli.

Bromo

El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina, específicamente el bromuro de potasio, el cual fue empleado en el siglo 19 como anticonvulsivo. En la actualidad es solo utilizado en animales, debido a que causa disfunciones neurológicas en los seres humanos.

El bromo se emplea ampliamente en la elaboración de retardantes de llama. Funciona de la siguiente manera: cuando esta sustancia se quema, el bromo bloquea el fuego del oxígeno produciendo que este se extinga.

El bromuro que se obtiene del calcio, sodio y zinc se emplea para preparar soluciones específicas para la perforación de sal. También en la elaboración de aceites vegetales bromados que se emplean como emulsión en ciertas marcas de bebidas gaseosas.

Flúor

El elemento cabecera de grupo posee una gran cantidad de aplicaciones en la industria y cotidianidad. Por ejemplo, es usado para elaborar televisores de pantallas plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.

En medicina es utilizado el flúor en ciertos antibióticos que intervienen en contra de una extensa gama de bacterias. Estos compuestos de flúor también son empleados en la preparación de anestésicos.

El flúor-18 es el radionúclido del flúor con el mayor período de semidesintegración: 109,771 minutos. Por lo cual es utilizado comercialmente como fuente de positrones. De hecho su aplicación primordial es en la obtención de fluorodesoxiglucosa radiofarmacéutica para su uso en la técnica clínica de tomografía por emisión de positrones.

Ciertos compuestos de flúor como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio, son agregados a las cremas dentales para prevenir las caries.

Yodo

El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina. Por ejemplo, las soluciones de yodo- alcohol y complejos de yodo se emplean como antisépticos y desinfectantes. De hecho una gran cantidad de productos de esterilización usados en el cuerpo contienen yodo, ya que es un eficaz limpiador para las heridas. Además es utilizado en forma de tabletas o en estado líquido para purificar el agua.

Por su parte, los isótopos radiactivos del yodo se aprovechan en la medicina nuclear y en otros campos como trazadores.

También es utilizado en la prevención del bocio, que es la inflamación del área de la garganta y la glándula de la tiroides. La insuficiencia de yodo es la causa más frecuente del bocio. El cuerpo requiere de yodo para producir la hormona tiroidea.

Conclusiones

Los elementos que se dieron a conocer son muy importantes para la vida (algunos) ya que otros pueden ser un poco peligrosos.

Cada grupo recibe un nombre aparte de sus números, por ejemplos el grupo 4 tiene el nombre de los carbonoideos, el grupo 5 Nitrogenoideos, grupo 6 del oxígeno y grupo 7 de los halógenos.

Webgrafía

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/tutorial-02.html Estados de oxidación

http://quimiaviso.blogspot.com/p/atomo-de-carbono-el-carbono-es-un.html Información grupo 4

http://crazymomsjournal.com/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos-grupo-5a-best-of-fresh-tabla-periodica-grupo-5-a/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos-grupo-5a-best-of-fresh-tabla-periodica-grupo-5-a-tabla-periodica-metales-nombres-fresh-peri-dica-mateiko-info-de-los-elementos-quimicos-y-simbolos-nombre-134/ Información grupo 5 

https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A Información grupo 6

http://quimiaviso.blogspot.com/p/atomo-de-carbono-el-carbono-es-un.html Información grupo 6

https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno Información 02

http://www.quimicaencasa.com/grupo-17-la-tabla-periodica-halogenos/ Información grupo 7